高二化学知识点总结：几种重要的金属

　　一、金属

　　1、金属的通性：一般为不透明、有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性。

　　2、合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属的都低，硬度比各成分金属的都大。

　　3、金属的冶炼：冶炼步骤：富集→还原→精炼 冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al(电解法)，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(热还原法)，Hg、Ag(热分解法)等。

　　二、镁及其化合物

　　1、镁的主要用途是制造各种轻合金(用于飞机、汽车等)。

　　2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C

　　MgO+H2O=Mg(OH)2 MgCO3=MgO+CO2↑(煅烧菱镁矿制MgO) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑

　　三、铝及其化合物

　　1、铝的重要反应：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(重点反应) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金属和焊接钢轨) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2↑[工业炼铝]

　　2、Al2O3和Al(OH)3:中学化学唯一的两性氧化物和两性氢氧化物。

　　重要反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-(氢氧化铝的电离)

　　3、明矾：KAl(SO4)2•12H2O,是一种复盐，作净水剂(简单解释原因)。明矾与Ba(OH)2反应

　　(难点)：当Al3+恰好完全沉淀时：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,

　　当SO42-恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。

　　4、氢氧化铝的制备：可以用铝盐与过量氨水(强碱不好因不易控制用量)或铝盐与偏铝酸盐双水解或偏铝酸盐与过量的CO2反应。Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ,

　　Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

　　5、有关Al3+与OH-反应的图象、互滴及计算：要会画两种情况的图象，知道互滴现象，会进行有关计算(计算时需要讨论Al3+与OH-谁过量)。(计算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)

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