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高中化学学习方法：原电池原理知识总结
高考化学准备的如何呢？在现实教学中，我们经常会感觉到自己学习不错，在校老师也反映说头脑灵活，能跟得上课堂。可每次的测试成绩出来时却完全不是个人水平的真实体现。我们除了归结为自己的的马虎和状态不好之外，更多的时候，我们要明白要解决由水平转化为成绩要做的就是练。别急，老师为你整理了高中化学学习方法：原电池原理知识总结，希望能够帮助到你！
1．概念
利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2．构成条件
(1)一般为两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)
(2)将电极插入电解质溶液中
(3)闭合回路
(4)有自发进行的氧化还原反应
3．工作原理
例如，Cu--Zn原电池。
(2)原电池中的三个方向
①电子方向：从负极流出沿导线流入正极。
②电流方向：从正极沿导线流向负极。
③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
备注：离子迁移方向，结合溶液局部电中性理解。
(3)两种装置的比较
装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗。
装置Ⅱ能避免能量损耗，盐桥一般是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成，为了减小液接电位，转移离子而在两种溶液之间连接的高浓度电解质溶液。
4．原电池正、负极的判断方法
6．原电池原理的应用
(1)加快氧化还原反应的速率
(2)比较金属活动性强弱
(3)金属的防护---牺牲阳极的阴极保护法
(4)设计化学电池
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